Uniones químicas

CHEMICAL BONDING

Hooking Stuff Together

Chemical bonds are formed when the electrons in an atom interact with the electrons in another atom. This allows for the formation of more complex molecules.

There are 3 types of chemical bonds:

	Bond Strength	Description	Example
Covalent	Strong	Two atoms share electrons.	Bonding of Oxygen and Hydrogen in H2O
Ionic	Moderate	Oppositely charged ions are attracted to each other.	Bond between Na+ and Cl- in salt.
Hydrogen	Weak	Forms between oppositely charges portions of covalently bonded hydrogen atoms.	Bonds between water molecules.

Covalent

These strong bonds form when two atoms share electrons.

Sometimes the electrons in an atom get shared. It's much like when you were a kid and got to sleep over at a friends house. Your friends parents were in charge of you both for one night and the next night you would sleep over at your house and your own parents would be in charge. This sharing of responsibility is functionally similar to the way covalent bonding works.

Normally this sharing is an equal proposition. Sometimes it's not equal (but that gets us into hydrogen bonding discussed below.)

Ionic

Atoms gain or lose electron (opposites attract)

Ions have positive or negative charges. In dating situations, you may know that sometimes opposites attract. In Chemistry, opposites ALWAYS attract. This forms an ionic bond between two atoms.

Hydrogen

Weakest bond between atoms

Occurs in molecules that have covalent bonds. Sometimes the electrons are not equally shared; one atom tends to have an electron more often than the other atom. In this situation one atom of the molecule becomes partly negative and the other then becomes partly positive.

Now we have positive and negative things becoming attracted to each other. (remember ionic bonds?) This is especially common between water molecules.

 

Fuente: http://www.personal.psu.edu/staff/m/b/mbt102/bisci4online/chemistry/chemistry2.htm

Abstract:

Las uniones químicas se dan cuando los electrones de un átomo interactúan con los electrones de otro átomo. Dicha interacción da lugar a la formación de compuestos más complejos, denominados moléculas. ¿Cómo interactúan dichos electrones? ¿Cuáles son las uniones posibles entre átomos? Existen cuatro tipos de uniones químicas, siendo tres las más conocidas: covalente, iónico, fuerzas de Van Der Waals, metálico.

Cada uno de estos tipos de enlace químico, tiene sus características. A sí mismo, las moléculas tendrán determinadas propiedades, dependiendo del enlace que una a sus átomos.

El enlace covalente, es el más fuerte de todos los enlaces, donde los átomos comparten sus electrones; le sigue el iónico, donde los átomos pierden o ganan electrones; y luego las fuerzas de Van der Waals. Éstas últimas existen varios tipos, siendo el más estudiando los enlaces por puente de hidrógeno. 

Conocer qué enlaces forman los compuestos que nos rodean, es de vital importancia para poder entender sus propiedades y características. Por ejemplo ¿por qué el agua se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente? ¿por qué el agua ebulle a 100°C a una atmósfera de presión? Responder estas preguntas no solo nos ayuda a conocer las características de la sustancia agua, sino también comprender más el mundo complejo en el que vivimos.